原电池反应的本质
就是这个原电池中的正/负极、电解质中总有两者能发生氧化还原反应。原电池最本质的特征是电池内有自由移动的电子或离子且两极与电解质溶液会反应。
1.电池（电解质溶液）内有盐桥和盐溶液，所以有自由移动的离子。
2.两极之间或两极与电解质溶液反应。
原电池本质是什么反应
不。原电池正极上的物质得电子，化合价降低，是还原反应；而电解池的阳极和电源的正极相连，化合价升高，是氧化反应。这就是本质区别。
原电池的本质是
1.电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。
2.电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
3.电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
4.电解池与原电池的应用区别：原电池应用在铅蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。
5.电解池与原电池级的区别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。
化学电池的反应本质
在用铁或者锌等活泼金属与稀硫酸或者稀盐酸制取氢气的时候，加入少量的硫酸铜溶液能使氢气的反应速率加快，是因为活泼金属与硫酸铜发生置换，产生铜单质，铜单质与金属在酸溶液中形成原电池，从而大大加快反应速率。原电池是将化学能转化为电能的装置。是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏打据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池的工作原理：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
②电解质存在。
③两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
④发生的反应是自发的氧化还原反应。
原电池的本质是什么反应
电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。
原电池反应的本质是
原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。
原电池的反应实质是什么
理论上来说，只要是氧化还原反应，必然有电子转移，可把电能转化为化学能。但受各种条件的限制，实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池 能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电流,而且反应比较容易控制,不能找反应剧烈的反应充当原电池的反应
原电池反应的本质是什么
原电池本质是氧化还原反应，按照电负性原理，是高电负性氧化低电负性，实际上就是得失电子的问题。应该是，失电子的是负极，失电子是负极的充分条件，负极是失电子的必要条件，如果原电池没有接入回路，负极不会失去电子。但是，在工作的原电池中，失电子的一定是负极，至于负极材料是不是金属，就不一定了，比如微生物燃料电池，它的负极是附着产电菌的碳布。
